电离常数和电离度公式

电离惘度谋裆常数和电离度公式：K(电离)=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]。

式中C[帆歌达缒A+]、C[B-]、C[AB]分别表示A+、B-和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。

定义和计算

一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分数称为该弱电解质的电离度。

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kb越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。