有关铜的化学方程式

一、铜容易被卤素、互瞄酡吩秸卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：

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二、铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：

三、铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：

四、铜在干燥空气中稳定，可保持金属光泽。但在潮湿空气中，表面会生成一层铜绿（碱式碳酸铜，分子式：Cu2(OH)2CO3），保护内层的铜不再被氧化。反应方程式：

2 Cu + O2+ CO2+ H2O → Cu2(OH)2CO3

五、金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸，如：

1、铜和硝酸的反应如下：

2、和浓硫酸的反应为：

和浓硫酸的反应产物还和温度有一定关系。反应过程中硫酸逐渐变稀，直到反应停止。铜不能和稀硫酸反应，但是有氧气存在时，按下式反应：

3、铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：

4、存在硫脲时发生配位反应：

5、和浓盐酸反应形成配合物：

扩展资料：

铜位于元素周期表第11族，同族的还有银和金，这些金属的共同特点有延展性高、导电性好。这些元素的原子最外层只有一个电子，位于s亚层，次外层电子d亚层全满。原子间的相互作用以s亚层电子形成的金属键为主，而全满的d亚层的影响不大。

与d亚层未满的金属原子不同，铜的金属键共价成分不多，而且很弱，所以单晶铜硬度低、延展性高。宏观上，晶格中广泛存在的缺陷（如晶界），阻碍了材料在外加压力下的流动，从而使硬度增加。因此，常见的铜是细粒多晶，硬度比单晶铜更高。

铜不但柔软，导电性（59.6×106S/m）、导热性（401W/(m·K)）也好，室温下在金属单质中仅次于银。这是因为室温下电子在金属中运动的阻力主要来自于电子因晶格热振动而发生的散射，而较柔软的金属散射则较弱。铜在露天环境下所允许的最大电流密度为3.1×106A/m2（横截面），更大的电流就会使之过热。像其他金属一样，铜和其他金属并置会发生电化腐蚀。

铜是四种天然色泽不是灰色或银色的金属元素之一，另外三种是铯、金（黄色）和锇（蓝色）。纯净的铜单质呈橙红色的，接触空气以后失去光泽而变红。铜的这种特殊颜色是由于全满的3d亚层和半满的4s亚层之间的电子跃迁——这两个亚层之间的能量差正好对应于橙光。铯和金呈黄色也是这个原理。

参考资料：百度百科 铜