高考化学复习--元素周期律

1、半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数约大，半径越小

同一周期从左到右（不含稀有气体），电子层数相同，核电荷数增加，半径减小

同主族元素从上到下，电子层数增加，半径增大

2、非金属性比较：除稀有气体外，从左到右非金属性增强，从上到下非金属性减弱，所以右上角的非金属性最强（F元素）

非金属性强则其气态氢化物越稳定。如稳定性 HF＞H2O

非金属性强则其最高价氧化物水化物的酸性越强。如酸性：HClO4＞H2SO4

3、金属性比较：除稀有气体外，从左到右金属性减弱，从上到下金属性增强，所以左下角的金属性最强（Cs元素，钫为放射性元素）

金属性强则其最高价氧化物水化物的碱性越强。如碱性：KOH>NaOH

4、熔沸点比较：

气态氢化物：气态氢化物相对分子质量越大，熔沸点越高，但是个别因存在氢键，所以熔沸点高。存在氢键的有：H2O、HF、NH3；

卤素单质：从上到下熔沸点升高

碱金属单质：从上到下熔沸点降低