如何比较键的极性

1、分类：在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键)。

2、内容：离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键共价键：共价键是原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的相互作用。金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列芤晟踔肿成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。定域键：只存在于两个原子之间的共价键。

3、极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。