氨气燃烧化学方程式

1、氨气（Ammonia），化学式为 NH3，是一种有强烈刺激性气味的无色气体。 密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

2、氨气的制取

3、氨催化氧化和氨氧化燃烧不同，氨在O2中燃烧的方程式是：4 NH3 + 3 O2 =2N2 +6 H2O此反应的特点是，氨的氧化产物是N2而不是NO，氨也有爆炸极限，氨和空气混合，与引火源，可发生爆炸。氨的催化氧化的氧化产物是NO，这催化剂的催化作用有关，两反应的机理不同，不可混为一谈。