金属晶体熔沸点比较方法是什么
金属晶体：金属晶体内秽颢擤崮存在金属正离子和自由电子之间强烈的相互作用，即金属键。阳离子所带电荷数越多，半径越小，金舛匀砖察属键越强，熔沸点越高，如熔点，NaNa>K>Rb>Cs。
原子晶体：共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点，金刚石>碳化硅>晶体硅。
离子晶体：离子晶体中存在阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，即离子键。金属晶体中金属原子的价电子数越多，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。
金属晶体熔沸点比较技巧
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是从上到下熔沸点依次升高。
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