高一化学，请写出在硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡直至硫酸根完全沉淀的化学方程式和离子方程式

硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1。

离子方程式：

H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝H2O＋BaSO4（沉淀）。

溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1，

离子方程式：

2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝＝2H2O＋BaSO4（沉淀）

化学方程式：

NaHSO4＋Ba（OH）2＝＝NaOH＋BaSO4↓＋H2O。

2NaHSO4＋Ba（OH）2＝＝Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O。

扩展资料

证明向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O是错的。

这样2H＋＋SO42－＋Ba2＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好为中性。

则硫酸氢钠溶液中的H＋摩尔数与氢氧化钡溶液中的OH－摩尔数相等，而一个硫酸氢钠分子中的H＋数与一个氢氧化钡分子OH－数之比为1：2，故参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1。

反应化学方程式为：2NaHSO4＋Ba（OH）2＝Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O改写成离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

离子方程式，它不符合反应物物质的量的配比，尽管离子守恒、原子守恒、电荷守恒，故错误。