北京高考复习--电化学

1、电化学的本质就是电能和化学能之间的转化原电池：一般都是可以自发进行的反应，因为是将化学能转化成电能，所以几乎是不需要通过外力来实现的电解池：就是在通电的作用下，使物质发生化学反应因为有电流，就有电子转移，所以本质就是氧化还原反应

2、既然已经确认就是氧化还原反应了，那么只要掌握氧化还原反应方程式书写就好了，比氧化还原反应需要麻烦一点的就是要确定电极原电池的负极和电鞅瓞慈玢解池的阳极失电子，发生氧化反应，化合价升高（原电池中活泼的电极是负极，电解池中和外部电池正极相连的是阳极）需要注意的是：电解池中阳极是活泼电极就是电极自己失电子，如果是惰性电极，就是电解液中阴离子过来失电子。

3、电极反应式书老揉孟阼写：确定反应物→产物，然后看哪个元素化合价发生了变化，化合价升高就是失电子，化合价降低就是得电子。根据是炯善挠勿否有外接电源，判断是原电池还是电解池，然后就可以知道题目要求的电极式是哪个了。例如，电解HNO3溶液，生成了NO2这道题（朝阳近期考试题）1、我们可以确定 NO3- → NO2，化合价从+5→+4，降低1，得电子，所以是阴极----------------此时的式子为： NO3- +e- →NO22、左边一个负离子得到一个电子，就相当于2个负点，而右边不带电为了使左右电荷守恒，我们考虑加H+或者OH-①左边＋2H+ ，就不带电了②右边+2OH-，就带2个负电了因为酸性，所以选择①3、通过补H2O来保证氢原子守恒阴极反应： 2H+ +NO3- +e- =NO2 +H2O