关于沉淀溶解平衡的基础知识点

1、沉淀溶解的原理是根据勒夏特列原理， 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

2、沉淀溶解常用方法。1、酸碱溶解法 。如：碳酸钙中加入盐酸，氢离子消耗碳酸根离子。2、盐溶解法。3、生成配合物使沉淀溶解。例如：氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀溶解，形成银氨溶液。

3、发生尧讹括耐氧化还原反应使沉淀溶解。例如：硫化铜沉淀中加入稀硝酸。生成硫淡黄色沉淀。硫化亚铁是溶于酸的黑色沉淀，硫化铜是不溶酸的黑色沉淀，此处的酸指没有强氧化性的盐酸、稀硫酸。硫化亚铁是溶于酸的黑色沉淀的应用，实验室制硫化氢，就是硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸复分解反应。硫化铜是不溶酸的黑色沉淀的应用，是少见的弱酸制强酸，硫酸铜溶液中通入硫化氢，可见黑色沉淀，这是一种检验硫化氢的方法。硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜和硫酸，硫化氢的水溶液氢硫酸是弱酸，可反应制得强酸硫酸，就是因为生成的硫化铜不溶于同时反应生成的硫酸。

4、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

5、沉淀生成溶解的基本依据主要有四点。1、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。1、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。3、加入相同塾即孢忧离子，平衡向沉淀方向移动。4、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

6、20摄氏度时，将溶解度分成四类。1、易溶。大于等于10g。2、可溶。大于等于1g小于10g。3、微溶。大于等于0.01g小于1g。4、难溶小于0.01g。

7、化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于十的负五次方摩尔每升时，沉淀就达完全。沉淀开始发生，是指当此时离子浓度开始大于饱和溶液时的离子浓度。