水的电离和溶液的pH

2025-10-19 13:31:00

1、1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

(1)酸性溶液:c(H+)>c(OH-),常温下,pH<7。

(2)中性溶液:c(H+)=c(OH-),常温下,pH=7。

(3)碱性溶液:c(H+)<c(OH-),常温下,pH>7。

2、溶液的酸碱性与pH的关系

水的电离和溶液的pH

3、溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

水的电离和溶液的pH

4、(2)混合溶液pH的计算类型

水的电离和溶液的pH

5、1.稀释规律

酸、碱溶液稀释相同倍数时,强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大,但不管稀释多少倍,最终都无限接近中性。

6、酸碱混合规律

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性,同强显中性”。

(2)25 ℃时,pH之和等于14时,一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性;一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量,显谁性。

(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)

①pH之和等于14呈中性;②pH之和小于14呈酸性;③pH之和大于14呈碱性。

1、1.实验原理

利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=c(HCL)v(HCL)/v(NAOH)。

2、2.实验用品

(1)仪器

图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

水的电离和溶液的pH

3、滴定管

①构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。

②精确度:读数可估计到0.01 mL。

③洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用待装液润洗。

④排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

使用注意事项

水的电离和溶液的pH

4、终点判断

等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。

水的电离和溶液的pH

5、常用酸碱指示剂及变色范围

水的电离和溶液的pH

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