水的电离和溶液的pH

1、1．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

(1)酸性溶液：c(H＋)>c(OH－)，常温下，pH<7。

(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常温下，pH＝7。

(3)碱性溶液：c(H＋)<c(OH－)，常温下，pH>7。

2、溶液的酸碱性与pH的关系

3、溶液pH的计算

(1)单一溶液的pH计算

4、（2）混合溶液pH的计算类型

5、1．稀释规律

酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。

6、酸碱混合规律

(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

(2)25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱谁过量，显谁性。

(3)强酸、强碱等体积混合(25 ℃时)

①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。

1、1．实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c（HCL）v（HCL）/v(NAOH)。

2、2．实验用品

(1)仪器

图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

3、滴定管

①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：读数可估计到0.01 mL。

③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。

④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

使用注意事项

4、终点判断

等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

5、常用酸碱指示剂及变色范围