o2+,o2,o2-,o22-的稳定性是什么

分子轨道式如图所示：

键级分别为2、1.5、1、2.5（键级=(成键电子数-反键电子数)/2）。

所以稳定性：O2 + ＞ O2 ＞ O2 - ＞ O2 2-。

类型：

在价键理论当中共价键可以分为σ和π键。在分子轨道当中我们如何区别它们呢？在氢分子离子形成过程当中我们看到了由两个1s轨道形成了一个成键的σ1s轨道（形状像橄榄）和另一个反键σ1s*（形状像两个鸡蛋）。凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”。

在成键δ轨道上的电子称为“成键σ电子”，它们使得分子稳定化；在反键δ*轨道上的电子称为“反键σ电子”，它们使得分子有解离的倾向。由成键σ电子构成的共价键称为δ键。

同样，我们可以用参加组合的原子轨道图形，按照一定的重叠方式定性的绘出其他的分子轨道。比如沿着x轴靠近则两个px轨道将“头碰头”的组成两个σ型分子轨道，如果是py和py，pz和pz就是“肩并肩”的组合称为另一种形状的分子轨道，称为π轨道。