高中化学尖子生提升攻略方法---1.3

1、1.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（ ）（2）此反应的还原剂是（ ），它的氧化产物是（ ）。（3）此反应的离子反应方程式可表示为： （ ） （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有（ ）。

3、2.....对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5molB．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16molD．Cl2是还原产物3.....在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．l∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶24.....下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2CaC.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O5......用双线桥表示下列氧化还原反应，标出反应前后化合价升降情况和被氧化、被还原情况及电子转移的方向和数目（1）MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 还原剂（ ）还原产物（ ）。（2）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑氧化剂（ ），氧化产物（ ）。

5、特约说明#####同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2中通入Cl2,Fe2+首先与Cl2反应；FeI2中通入Cl2,I-首先与Cl2反应。

7、9.....(2008·全国理综)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2[解析]根据题意，题设中的氧化还原方程式的配平如下：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O故答案为C

9、10.......锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol[解析]每生成1mol硝酸锌时，Zn的化合价升高2价，而1molHNO3被还原成硝酸铵，N元素的化合价降低8价，由电子转移守恒可知，在氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数相等，则每生成1mol硝酸锌时，被还原的HNO3的物质的量为0.25mol。[答案]D