高三化学物质结构——晶体构型小技巧

1、首先是简单立方堆积，我们都应该很清楚是钋---Po（上图）我的记忆方法是将它与课本上NaCl晶体结构（下图）对应（都为简单立方堆积（因为把一个NaCl晶胞分成8个小正方体后就是形似左图的堆积了，只不过是Na和Cl间隔排布））

2、其次是体心立方堆积，即Na、K、Fe（上图）（铁甲哪！）然后它与CsCl晶体结构（下图）对应（都为体心立方堆积）

3、然后是常考的面心立方最密堆积，即Au、Ag、Cu（上图）（面心面心，关于面子，所以是金银铜Au、Ag、Cu）它与CO2（干冰）晶体结构（下图）对应（都为面心立方最密堆积）

4、然后是比较少见的六方最密堆积，即Zn、Ti、Mg（上图）（欣太美！）这个需要注意的是与面心立方最密堆积的区分（下两张图）

5、然后是关于面心立方最密堆积引发的一些结构，因为面心立方最密堆积只有面心和顶点，所以在它内部再加入4邗锒凳审个就成为了金刚石的晶体构型（第一张图里的第一个，等价于第一张图里的后两个的构型）同时顺便就记住了SiO2的晶体构型（第二张图）（根据第一张图里的第三个构型），只不过是中间插了O。然后再在它内部加入4个就成为了CaF2（萤石）的晶体构型（第三张图）

6、最后在把特殊的石墨晶体构型记住（层层排列）存在共价键，金属键，范德华力，是一种混合晶体，但层与层之间是范德华力，而无化学键（分子间作用力不是化学键）

7、同时把简单立方堆积，提心立方堆积，面心立方最密堆积，六方最密堆积的空间占有率和配位数记住（空间占有率：五六七二四得八，下图解释。配位数：6（上下左右酡箔挝棍前后）、8（八个顶点）、12（三维空间，一维度4个，3×4=12）、12（同前记忆））←记忆方法