氧化钡熔点为什么比氯化钾高
因为询骆帘呦带电量越大则引力越大，离子半径越小则离子的核间距越小，引力越大，完全符合库仑力的规则。
CaO和KCl都是离子晶体，而离子晶体熔点的高低取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔点就越高。
因为离子半径：钾离子>钙离子，并且离子电荷：钾离子>钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
氯化钾：
味极咸，无臭无毒性。熔点776℃。加热到1420℃时即能沸腾。易溶于水、醚、甘油及碱类，微溶于乙醇，但不溶于无水乙醇，有吸湿性，易结块；在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加，与钠盐常起复分解作用而生成新的钾盐。
氧化钡是由氢氧化钡就是溶于水的碱之一，温度600℃以上分解为氧化钡，氢氧化钡的主要用途有制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等，用于有机合成和钡盐制备。
以上内容参考：百度百科-熔点
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