盐水解的实质与运用

1、܎定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大

―→溶液呈碱性、酸性或中性

2、܎规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

3、盐类水解离子方程式的书写要求

(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“??”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。

1、܎影响盐类水解平衡的因素

(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。

2、以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋]，以下外界条件对水解平衡的影响。

3、盐类水解的重要应用

(1)判断离子能否大量共存。

(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。

(3)保存、配制某些盐溶液。

(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。

1、(1)解答此类题的思维过程

①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)

②找出影响平衡的条件

③判断平衡移动的方向

④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系

2、分析盐类水解问题的基本思路

(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。

(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。

(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。