金属的电化学腐蚀和保护的重要知识点

1、析氢腐蚀（酸性强，比如下了酸雨）负极：Fe－2e－=Fe2＋，正极：2H＋＋2e－=H2↑

3、钢铁腐蚀接下来的反应：（1）Fe2++2OH-=Fe(OH)2（2）4掂迎豢畦Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe(OH)3=僻棍募暖Fe2O3· nH2O+（3-n）H2O（前两个反应熟练记忆，后一个知道物质会推。注意，Fe2O3·nH2O是铁锈的成分）

5、外加电流的阴极保护法：被保护的钢铁设备是阴极，隋性电极作阳极，外加电源。（即使有Fe－2e－=Fe2＋反应发生的可能，提供电子后，Fe2＋+2e－=Fe所以，可以保护铁不被氧化）

7、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液