高中化学尖子生提升攻略方法---2.1
1、高三一轮复习
专题二
金属专题-----钠
专题二目 录
1.复习重点------------------------------ -------- 4
2. 钠的物理性质： ----------------------- ------- 4
3.钠的化学性质--------------------------- ------- 4
3.1钠与氧气的反应------------------------------- 4
3.2钠与水反应：--------------------------------- 5
3.3钠与酸反应：--------------------------------- 6
3.4钠与盐溶液反应：----------------------------- 6
4.钠的存放和取用--------------------------------- 6
5.钠的存在与用途与制取-------------------------- 6
6.钠的化合物------------------------- ------ --- -- 6
6.1．氧化钠和过氧化钠的比较----------------- -- 6
6.2．碳酸钠与碳酸氢钠-------------------------- 7
6.3．钠的其它重要化合物-------------- ---------- 7
6.4氢氧化钠---------------------- ----- --------- 7
7.焰色反应（物理方法）----------- --- ----------- 8
8.有关钠及其化合物的几个问题--------- --------- 8
8.1．金属钠露置在空气中的变化过程：---------------- 8
8.2．Na2CO3与盐酸的互滴反应------------ ---------- 8
8.3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法----------- ------------9
9.碱金属元素：--------------------------- -------9
9.1碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质----------9
10.碱金属中的一般和特殊之处----- --- --- ---- --- ---10
11.附录三---- ----- - ----- ----- -- ---- - -- ---- ------11
2、主要内容
一.复习重点
1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较
2．对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题
二. 钠的物理性质：金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
三.钠的化学性质
3.1钠与氧气的反应：
①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
## 钠和氧气的反应
3、(1)实验过程：①②③④⑤⑥⑦
(2)反应原理：2Na＋O2=====Na2O2，
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(3)注意事项
①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．
②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．
③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．
④加热时间不能太长，否则钠与O2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．
⑤盛Na2O2的小试管要干燥．
(4)实验现象
钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．
(5)实验结论
钠熔点低，与O2加热反应生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2．
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)
④与硫单质：
3.2钠与水反应： 2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
(1)实验过程
将钠用镊子从煤油中取出（解析原因），用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进行观察，并注意切面的变化．
(2)注意事项
①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．
(3)实验现象
切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)（解析原因），失去金属光泽．
(4)实验结论
金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．
4、(5)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(6)注意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．
(7)实验现象：①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．
(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．
3．收集并检验钠与水反应放出的气体
(1)实验过程：①②③④⑤
5、收集并检验Na与水反应生成的气体
图2—8
(2)反应原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2H2＋O22H2O．
(3)注意事项
①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．
②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．
③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．
④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．
(4)实验现象：试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．
(5)实验结论：钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．
3.3钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
3.4钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：
①钠与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
四.钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
五.钠的存在与用途与制取
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
