高中化学尖子生提升攻略方法---2.2

1、采用对比方法讲解

比较内容

                         Na2O                                          Na2O2

1.颜色、状态      白色固体                          杰良            淡黄色固体

2.氧的化合价       —2价                                     —1价（过氧离子O22—）

3.电子式         （请查看相关图片）

4.稳定性较         不稳定                                      爹扬       较稳定

5.生成条件   通过钠的常温氧化生成                       通过钠的燃烧生成

6.物质类别       碱性氧化物                          过氧化物（不是碱性氧化物）

7.与水反应

         Na2O + H2O==2NaOH          2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑

8.与SO2

93与CO2反应

     Na2O + CO2==Na2CO3             2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2

10.与盐酸反应

     Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O     

                            2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑

11.与销酸反应

12.与盐溶液反应

Na2O＋ CuSO4 + H2O   ＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓                                         (Fe3+  Mg2+ Al3+ 的盐）     

2Na2O2＋2CuSO4 +2H2O＝2Na2SO4＋2Cu(OH)2 ↓ +O2↑

13.用途

             用于少量Na2O2制取           强氧化剂、漂白剂、供氧剂

14.保存             密封保存                          密封保存

2、化学式

Na2CO3

1.俗　　名  ：       纯碱、苏打

               易溶于水

2.色　　态   ：     白色粉末

3.热稳定性    ：  稳定（相对碳酸氢钠来说）

4. 碱性

5.与酸的反应 

H+

                     CO32－+2H+=CO2↑+H2O较快，分步进行

                      HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈

6.与NaOH  不反应

7.与石灰水的反应

                      CO32－+Ca2+=CaCO3↓

8.与  BaCl2  的反应

                     CO32－+Ba2+=BaCO3↓

9与CO2的反应

                     NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3

10.用途

用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤

3、化学式

NaHCO3

1.俗　　名  ：   小苏打

2. 溶解性  ：   易溶于水（溶解度较Na2CO3小）

3.色　　态  ：  细小白色晶体

4.热稳定性  ：易失水、风化

          受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

5. 碱性

6.与酸的反应 

   H+

         HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈

7.与NaOH的反应

         HCO3－+OH—=CO32－+H2O

8.与石灰水的反应

     石灰水足量：          HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O   石灰水不足：          2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－

9.与BaCl2

         不反应（若再加NaOH，则有沉淀）

10.与CO2

        不反应

11.用途

           发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多

12.  两者之间的转化  

    （请查看相关图片）

4、6.3．钠的其它重要化合物   硫酸钠

Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。　

   硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织仗册光、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。　

   硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

6.4氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。

     俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，

                  Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH     保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。